Question

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(請用化學用語回答下列問題)

(1)B在周期表中的位置_______________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程____________。C、D還可形成化合物D2C2，其電子式為____________。

(4)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：__________其原因是_____________。

(5)寫出碳單質與B的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______L

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其化學反應方程式為：________。

Answer 1

【答案】第二周期第VA族 HClO4 H2O>H2S 水分子之間存在氫鍵 5.6 S+ 3Cl2 +4H2O=H2SO4 + 6HCl

【解析】

根據題目已知信息分析，A中只有1個質子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明B是第二周期元素，B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，則C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素；F為Cl元素，據此分析。

（1）根據分析，B為N元素，為第二周期第VA族元素；

（2）F元素為Cl元素，其的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；

（3）Na2O的形成過程為，Na2O2的電子式為；

（4）C的氫化物為H2O，E的氫化物為H2S，二者中水的沸點較高，原因是水分子之間存在氫鍵；

（5）碳與硝酸反應方程式為，反應方程式中每轉移4mol電子生成5mol氣體，當轉移0.2mol電子時時生成0.25mol氣體，標況下為5.6L；

（6）E單質為S，F單質為Cl2，,在水溶液反應會生成兩種強酸，其化學反應方程式為S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。