【題目】下列物質分類的正確組合是
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | A12O3 | H2SO4 | KOH | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HC1 | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | Na2CO3 | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉移的電子數為。（用NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：
（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ 
O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為；寫出其熱化學方程式 ．
（2）高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 ．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結果保留兩位有效數字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某非金屬X的最低負價為﹣m．它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為（ ）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積（mL） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質量（g） | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2的體積（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）樣品中物質的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）鹽酸的物質的量濃度c（HCl）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達平衡時c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達到平衡時容器中各物質濃度相等
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