【題目】若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是（ ）
A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．活化分子碰撞即發生化學反應
B．升高溫度會加快反應速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數
C．有氣體參加的化學反應，增大壓強可增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
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【題目】已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是( )
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【題目】一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
回答下列問題：
（1）反應的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。
（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v(CH3OH)為________mol/(L·s)。390℃時該反應的平衡常數K1=_________（填數值）。
（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為____________；平衡時CH3OH(g)的體積分數為__________。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時該反應速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）
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【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，某研究小組設計的處理方案如下（假如各步驟所加試劑都過量）：
（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符號表示），沉淀2化學式為___ ___。
（2）步驟②發生反應的離子方程式 。
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是______（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______。
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)－1
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=___________．
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