【題目】(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________________；Cu的基態(tài)原子最外層有________個電子。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。
（2）汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現？ (選填“能”或“不能”)，依據是 。
Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：
①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。
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【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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【題目】常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列說法不正確的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的電離常數Ka＝
mol·L－1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②③⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞A。
(1) C中導管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實驗的準確度。
(2) C中發(fā)生反應為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。
(3) 某同學根據反應：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請完善步驟、現象和結論）。
（4） ① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對原子質量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 。
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是 （用離子方程式表示）。
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