Question

元素A和B分別是處于第三、四周期的主族元素，它們的離子的電子層相差兩層。已知A處于第m主族，B處于第n主族，且B的單質中含有共價鍵。

（1）A原子核外的電子總數是___________，最高價氧化物的化學式是___________。

（2）B原子的結構示意圖是___________，其氣態氫化物的化學式是___________。

（3）若它們的離子均帶一個單位的電荷，則A是___________元素，B單質的電子式為___________。

Answer 1

解析：（1）A原子位于第三周期，即有三個電子層，第一、二層排滿共有10個電子，第三層為最外層，所排的電子數等于族序數，即m個電子，故A原子核外電子總數為（10+m）個，最高價也與族序數相等，即+m價，故最高價氧化物的化學式為A₂O_m或；（2）同理分析可得B原子有四個電子層，每層所排電子數依次為2、8、18、n（這里容易出錯的是第三層排8個電子，因B有氣態氫化物，說明B是非金屬元素，其位置在過渡區之后，故正確的是排18個電子），B原子的最高價為+n，則在氣態氫化物中顯示-（8-n）價，故結構示意圖和氣態氫化物的化學式依次為：，其中x=28+n，H_（8-n）R或RH_（8-n）；（3）根據題意，A是鈉元素，B是溴元素，則B單質的電子式為∶。

答案：（1）m+10  A₂O_m或，

（3）鈉