Question

【題目】Ⅰ.某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。

（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

（3）實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，用標準液潤洗的儀器是______________________。

②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是

___________________________________________________________________。

（5）數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應式為_________________________

（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為

____________________________________________________________

（3）當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開開關K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是_________(填選項字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

Answer 1

【答案】 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液變為藍色，且半分鐘不褪色 1320 偏低 原電池 CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O 陰極 2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 560 B

【解析】Ⅰ、（4）①用標準液潤洗的儀器是酸式滴定管；②由于碘能使淀粉變藍色，所以，指示劑應選用淀粉試液；③滴定至終點時的現象是溶液變藍色半分鐘不褪色；(5)在實驗中消耗的標準碘溶液的體積應該是20ml，20ml標準碘溶液碘中含有碘的物質的量為：0.020L×7.50×10－3mol/L=1.5×10－4mol，質量為1.5×10－4mol×254g/mol=3.81×10－2g=38.1mg，設20.0mL待測橙汁中維生素C的質量為X，則

C6H8O6 + I2→C6H6O6+2H++2I-

176 254

x 38.1mg

因此有＝，解得：x=26.4mg，則1L中含維生素C的質量為：26.4mg×1000ml/20ml=1320mg，所以，則此橙汁中維生素C的含量是1320mg/L；

(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，導致標準溶液的體積偏小，則滴定結果偏低；

Ⅱ、(1)甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化還原反應能自發進行，因此甲池為原電池。A電極通入甲醇是負極，電解質溶液顯堿性，則負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O；(2)丙池中F電極與甲池負極相連，為陰極，丙池為電解硫酸銅溶液，總反應式為2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑。(3)乙池中C電極是陽極，電極反應式為Ag－e－=Ag＋，甲池中B電極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，則有關系式：4 Ag～O2，故V(O2)＝××22.4L/mol＝0.56 L＝560mL。(4)從丙池的電解總反應式可以看出，溶液中減少的“2Cu＋O2”相當于CuO，因此可以加入CuO或CuCO3，答案選B。