現有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
(1)a點溶液中c(H+)為 。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為 或 或 。c點溶液中的離子濃度大小順序為 。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是 ，滴定過程中宜選用 作指示劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是 (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式： 。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設反應前后溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC )+c(H+)>c(C ) |
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是( )
| A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 |
| B．a點的Ksp大于b點的Ksp |
| C．通過蒸發可使溶液由b點變為c點 |
| D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )
| A．AlCl3 | B．Na2SO3 | C．KMnO4 | D．MgSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關系正確的是 （ ）。
| A．c（Na＋）＝2c（CO32-） | B．c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（CO32-）＜c（HCO3-） | D．c（OH－）＞c（H＋） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是3種物質的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是( )
| 物質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
的硬水,發生的離子反應方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O查看答案和解析>>
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