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銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質銀

C．該過程中總反應為2Al + 3Ag₂S =" 6Ag" + Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉化為白色AgCl

根據題意，發生的電極反應為：負極：2Al-6e^－=Al³⁺；正極：3Ag₂S+6e^－=6Ag+3S^2-。處理過程中，硫化銀變為銀單質，質量減少，A錯誤；硫化銀發生還原反應，生成銀單質，B正確；原電池總反應方程式：3Ag₂S+2Al+6H₂O=6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，C錯誤；黑色褪去的原因是硫化銀變為銀單質，D錯誤。
【考點定位】原電池反應原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是

A．若a和b為石墨，通電后a電極上發生的反應為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．若a和b為石墨，通電后b電極上發生氧化反應

C．若a為銅，b為鐵，通電后a電極質量增加

D．若a為銅，b為鐵，通電后Cu²⁺向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）

　實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③

向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu―→Zn
⑥正極反應式：Cu—2e^－===Cu²^＋，發生氧化反應

A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CH₄燃料電池，工作環境是熔融的金屬氧化物（MO），它能傳導O²^－，有關CH₄燃料電池的說法中正確的是

A．電池內部電子從正極流向負極

B．負極電極反應式為：CH₄－8e^－ + 10OH^－＝CO₃^2-+ 7H₂O

C．正極電極反應式為：O₂ + 4e^－＝2O²^－

D．每消耗22.4 L CH₄，外線路中將通過8 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池（）

A．把光能轉化為化學能	B．把化學能轉化為光能
C．把熱能轉化為電能	D．把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．電池的正極反應式為：O₂十2H₂O十4e^-＝4OH^－

B．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

C．電解后c(Na₂CO₃)變小

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發生反應的電極反應式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細。下表所列M、N、P物質中,可以組合成該裝置的是(　 )

選項	M	N	P
A	鋅	銅	硫酸銅溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結構示意圖，其中MnO₂的作用是吸收正極放出的H₂，下列說法正確的是(　　)

A．鋅是正極，MnO₂是負極	B．鋅是負極，MnO₂是正極
C．鋅是正極，石墨棒是負極	D．鋅是負極，石墨棒是正極

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