Question

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe³⁺離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2︰1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

Answer 1

C

解析試題分析：n(Cl^-)=0.2mol,反應(yīng)后的溶液為FeCl_2.溶液，n(Fe²⁺)=0.1mol.所以n(Fe²⁺):n(Cl^-)=1:2可能發(fā)生的反應(yīng)(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O; (2)FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O; (3)Fe+2FeCl₃=3FeCl_2.;(4)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑.發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.鐵還發(fā)生（3）的反應(yīng)。由（1）（3）可得關(guān)系式Fe--2FeCl₃--Fe₂O₃，所以鐵的物質(zhì)的量比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多。但無(wú)法確定氧化亞鐵的物質(zhì)的量的多少。選項(xiàng)為：C。
考點(diǎn)：考查Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物與鹽酸反應(yīng)的知識(shí)。