根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）
| A．Br－、Fe2+、I－ | B．I－、Fe2+、Br－ |
| C．Br－、I－、Fe2+ | D．Fe2+、I－、Br－ |
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))
| A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
| B．該混鹽的水溶液顯堿性 |
| C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià) |
| D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是
| A．H2S、H2SO3、I-、Br- |
| B．I-、Br-、H2SO3、H2S |
| C．H2S、I-、Br-、H2SO3 |
| D．I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) | B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 |
| C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72－＞I2 | D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
| A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) |
| B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) |
| C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 |
| D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
| A．一定有氧氣參加 | B．還原劑本身被還原 |
| C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生 | D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
| A．既不是氧化劑也不是還原劑 | B．是氧化劑 |
| C．是還原劑 | D．既是氧化劑又是還原劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是（ ）
| A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) |
| B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 |
| C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 |
| D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72－ > I2 |
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