【題目】回答下列問題：
（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是________________ ；
（2）4g金屬鈣的物質的量是________________；
（3）1molH2O的質量為________________；
（4）24g O2分子所含氧原子數目（用NA表示）________________；
（5）在標準狀況下，33.6L NH3的物質的量為________________。
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
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【題目】阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；
(2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl-的物質的量濃度為______。
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【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
A.
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
B.
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
C.
加熱一定質量的高錳酸鉀
D.
氫氣還原一定質量的氧化銅
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【題目】A～F是六種不同物質，A是單質，B和E都是酸，它們之間的反應關系如圖所示(部分物質已略)分析辨識，解決問題：
(1)B和C反應的化學方程式是_____________，基本反應類型是________。
(2)D生成A的化學方程式是______________________________ (寫一個即可)。
(3)若F與其他物質類別不同，E和F反應的微觀實質是________________________
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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題：
(1)有機物A的相對分子質量是________。
(2)有機物A的實驗式是________。
(3)能否根據A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是________(若不能，則此空不填)。
(4)寫出有機物A的結構簡式：________。
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【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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【題目】對于數以千萬計的化學物質及各種微量，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）下列7種微粒 
、
、
、
、
、
、
中有____種核素，含有____種元素，其中 與；____與____互稱為____，、具有相同的____。
（2）現有以下8種物質：① Cu ② BaSO4晶體 ③熔融的NaCl ④Fe(OH)3膠體 ⑤純硫酸 ⑥CO2 ⑦氯氣 ⑧石灰水
①屬于混合物的是(填序號，下同)____；
②能導電的單質是____；
③屬于電解質的是____；
④屬于非電解質的是____。
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【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式____________。
(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_________________________。
(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液顯酸性，常溫下向該溶液通入標準狀況下VL氨氣后溶液呈中性，則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動，通入標準狀況下氨氣的體積為_________L(設通入氨氣后溶液的體積不變，用含a的代數式表示，已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數為2.0×10-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是________。
②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。
③曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是____________。
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