下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質固體的是（ ）
| A．AlCl3 | B．KHCO3 | C．Fe2（SO4）3 | D．NH4HCO3 |
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X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
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室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/（mol·L-1） | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（ ）
| A．W2—、X+ | B．Y3+、Z2— | C．X+、Y3+ | D．X2+、Z— |
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下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（ ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
| A．①② | B．②③⑤ | C．③④ | D．②④ |
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已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是( )
| A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 |
| B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
| C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 |
| D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2 |
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25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
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