【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解
C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D物質的氫化物能刻蝕玻璃。
（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。
（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。
（4）D物質的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是
A. 氫氣通入正極，氧氣通入負極
B. 燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C. 供電時的總反應為：2H2＋O2="===" 2H2O
D. 產物為無污染的水，屬于環境友好電池
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【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
回答下列問題：
(l)反應
的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反應在剛性容器中進行。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的條件是 ____ （填標號）.
A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kPa，雙環戊二烯的轉化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)
(3) 一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。
①將環戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發生，原因是____，
②最佳的反應時間為__h。活化能較大的是__（填“氫化反應”或“副反應”）。
(4)已知氫化反應平衡常數為1.6 × 1012，副反應的平衡常數為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環戊二烯與氫氣按物質的量之比為1：1進行反應，則環戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____（不考慮環戊二烯的二聚反應）。
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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。
（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進行稀釋。
②量取：用___mL量筒（供選擇的量筒規格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數）。
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。
（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)
Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1
D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0
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【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題：
（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。
（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。
（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。
（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：
實驗 | 現象 |
| 試管中開始無現象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現淺紅棕色氣體,溶液呈藍色. |
試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續通入N2, 溶液變為藍色. |
下列說法正確的是
A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈
D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
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