氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（3）發射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是 。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
（1）大于 （2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol（4）－760.3kJ/mol
解析試題分析： （1）酸、堿抑制水的電離、能水解的鹽促進水的電離。
（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合后c(Na+)=0.05mol/L、c(NO3-)=0.1mol/L，由2c(NH4+)＞c(NO3－)得c(NH4+)>0.05mol/L。電荷守恒式為c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由c(Na+)、c(NO3-)、c(NH4+)得c(OH－)＞c(H+)。所以c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。
（3）2N2H4＋2NO2＝3N2＋2H2O，16gN2H4為0.5mol，所以2molN2H4反應放熱1136kJ。
（4）由圖像可得NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol。由蓋斯定律得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H=－（234×2+180+112.3）kJ/mol=－760.3kJ/mol。
考點： 水的電離 離子濃度比較 熱化學方程式 蓋斯定律
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中， （填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為 kJ·mol－1。
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式： 。
（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式 。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
則：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。
對上述流程的分析，下列說法正確的是 。
| A．該流程至少包含4種形式的能量轉化 |
| B．裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑ |
| C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應 |
| D．流程設計體現了綠色化學思想 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：
a b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
(2)從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝ 。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：
（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。
（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。
（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：
BaSO4(s)+CO32－(aq)
BaCO3(s)+SO42－(aq)
現有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0
平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)
（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應的平衡常數K的數值為___________,SO2的平衡轉化率為__________。
（3）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）
| A．向平衡混合物中充入Ar | B．向平衡混合物中充入O2 |
| C．改變反應的催化劑 | D．降低反應的溫度 |
2SO3(g) △H<0 ， SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）
（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有： 。
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。
（6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式 。
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ ? mol –1 ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1 ②
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。利用FeO/Fe3O4循環制氫，已知：
H2O(g)+3FeO(s)
Fe3O4(s)+4H2(g) △H=akJ/mol （I）
2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=bkJ/mol （II）
下列坐標圖分別表示FeO的轉化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。
（1）反應：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= (用含a、b代數式表示)；
（2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現反應II可采用的方案是： ；
（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是： ；
②細顆粒FeO時H2O(g)的轉化率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉化率 （填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應的平衡常數K（寫出計箅過程，保留兩位有效數字）。
（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）。
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