【題目】A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）下列說法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性
B. 若A是一種金屬單質，則反應①②③均可為化合反應，反應④可為置換反應
C. 若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液PH<7，則將C通入A溶液中，pH先減小后增大
D. 若A、B、C是三種不同類別的固體物質，則B可以是工業上制取A、C的原料
【答案】C
【解析】
A.若A是一種兩性氧化物，A是氧化鋁，則B是氯化鋁、C是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故A正確；
B.若A單質鐵，B是氯化鐵、C是氯化亞鐵，則反應①是鐵與氯氣反應生成氯化鐵、反應②是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵、反應③是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應④是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；
C.若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C、常溫下A溶液pH<7，則A是H2S、B是S、C是SO2；則將SO2通入H2S溶液中生成單質硫和水，pH值先增大，二氧化硫過量后生成亞硫酸，后PH減小，故C錯誤；
D.若A是Na、B是NaCl、C是NaOH，工業上電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉，故D正確；
綜上所述，本題選C。
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【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出試管a中發生的化學方程式：_____________________________________；
（2）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；
（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；
（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。
（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：
①試劑1最好選用_________________，
②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；
③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。
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【題目】回答下列問題：
（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________。
a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動
c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁
（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是______________。
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多
c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜
（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________。
（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。
則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應的離子方程式為________。
（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | Mg2＋ | Al3＋ | SO42 | Cl |
c/（mol/L） | 0.5×102 | 1.0×102 | 0.5×102 | 3.0×102 |
向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 14C中含有 14個中子
B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. 根據酸溶液中c（H+）大小，可將酸為強酸和弱酸
D. 根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液
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【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：
已知：釩有多種價態，其中＋5價最穩定。釩在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。下列說法正確的是
A. 工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g·mol－1；E為難溶性堿。
（1）C的化學式為_________；
（2）A的電子式為_________；
（3）寫出反應①的離子方程式_______________；
（4）寫出反應②的化學方程式________________。
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【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關。下列有關說法正確的是（ ）
A.白酒中混有少量的塑化劑(易溶于酒精)，可以通過過濾的方法除去
B.蠶絲的主要成分是蛋白質
C.向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放
D.油脂在人體內水解為氨基酸，才能被人體吸收
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的離子化學方程式為_______________________________。
（2）裝置連接順序為A、________________，其中裝置C的作用是_________，通過現象___________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：
（3）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL_________中，再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當_______________即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應的離子方程式為____________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是基本物理量之一
B.1 mol H2O所含氧的質量為16 g
C.10 L H2比8 L H2所含H2的物質的量更多
D.某物質含有6.02×1023個粒子，那么此物質所占的體積為22.4 L
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