Ⅰ.工業上用鋁土礦制取鋁的流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為：_________________________。
(4)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。
Ⅱ.我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業集中度以及環保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環境污染有________。
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙塵暴
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，鋼鐵企業在生產中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關資源的開發利用說法正確的是 （ ）
| A．從海帶中提取碘單質的過程一定涉及氧化還原反應 |
| B．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2 |
| C．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
| D．Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下： 
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。
| | Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ |
| 開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）從下面兩圖可以得出的結論為 、 。
圖1 25℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖 
圖2 90℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖
（2）水化反應MgO+H2O = Mg(OH)2能自發進行的原因是 。
（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有 。（寫一條即可）
表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
| LiOH | NaOH | KOH | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
| 924 | 不分解 | 不分解 | 140 | 258 | 390 | 700 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)【化學——化學與技術】
資源開發、材料制備及工農業生產等都離不開化學。請回答下列問題：
（1）工業制肥皂時，在皂化反應結束后需要在混合物中加入飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是 。
（2）Al2O3的熔點高達2050oC，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是 。
（3）工業上合成氨所需的氮氣來源于 ，氫氣來源于 ，寫出工業上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個化學方程式 。
（4）工業制硫酸時，SO3的生成是在 (填設備名稱)中進行的，工業上常采用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是 。在吸收塔中，為提高SO3的吸收率所采取的措施為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)鋯產業是極有發展潛力及前景的新興產業，鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯流程之一如下：
試回答下列問題：
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO)：_______________________________________________。
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。
| A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料 |
| B．1 nm＝10－10m |
| C．鋯合金的硬度比純鋯要高 |
| D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點）
（2）物質A是一種氧化劑
①工業上最好選用 （填序號）
| A．空氣 | B．Cl2 | C．MnO2 | D．H2O2， |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下： 
回答下列問題：
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
（6）依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4的，可采用 方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是( )。
| A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能 |
| B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質 |
| C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧 |
| D．除去生鐵中的非金屬元素 |
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4Al＋3O2↑
CO2；CO2＋C
