【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質都相似
B.35Cl2與37Cl2互為同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( 
)互為同系物
D.CH3CHO 與
互為同分異構體
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染
C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是： ( )
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3
C. 合成氨工業選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)
D. 在Fe3++3SCN - 
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽。
下列敘述正確的是
A.第④發生的反應只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步驟②和④順序可以顛倒
D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 趨勢線A表示硫酸鋇
B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉化為碳酸鋇沉淀
D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是重要的化工原料
(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________，
(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：______________________，科學家利用此原理，設計成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負極”)；堿 性條件下，該電極發生反應的電極反應式為_______________________。
(3)一定條件下，某密閉容器中發生反應 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A. 當有0.8mol電子轉移時，b極產生4.48LO2
B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
C. d極上發生的電極反應是：2H+ +2e－=H2
D. c極上進行氧化反應，A池中的H+可以通過隔膜進入B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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