Question

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

C．電解后溶液中c（H+）=2mol·L-1

D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢復為原溶液

Answer 1

D

解析試題分析：根據題意可知，陰極首先是銅離子放電，生成單質銅，然后是氫離子發生生成氫氣。陽極始終是溶液中的OH^－放電生成氧氣。兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），這說明氫氣和氧氣都是1mol，根據電子的得失守恒可知，析出銅的物質的量是1mol，即原溶液中硝酸銅是1mol，則硝酸鉀應該是1mol，因此c（K⁺）＝2mol/L，A、B不正確；電解后溶液中的溶質是硝酸鉀和硝酸，其中硝酸的物質的量是2mol，則氫離子的濃度是4 mol/L，C不正確，所以答案選D。
考點：考查電解原理的應用和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導，有助于培養學生邏輯推理能力，提高學生靈活運用電解原理解決實際問題的能力。該類試題關鍵是準確判斷出溶液中離子的放電順序，然后結合題意靈活運用即可。