Question

（12分）下圖是某工廠生產甲醇（CH₃OH）的工藝流程圖：

已知，在反應器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­₂充分反應后，仍剩余1/3。請回答下列問題：
（1）在反應器I中，發生反應的化學方程式是____________________________________。
（2）從提高原子的利用率出發，該生產工藝需要進行的改進是_____________________。
（3）右圖表示CO和H₂反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。則

①反應的熱化學方程式為___________________________________________。
②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數改變的措施有_________________。（填字母）

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1mol CO和2molH2

D．使用更高效的催化劑。

Answer 1

(12分）（1）CH₄ ＋ H₂O(g) =" " CO ＋ 3H₂（3分）
（2）由冷凝器2排出的氣體再導入反應器Ⅱ中進行循環利用（3分）
（3）①CO(g) + 2H₂(g) ═ CH₃OH(g)  △H = -91 kJ·mol^-1（3分）     ②B（3分）

略