【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是
A. 放電時鎳被還原 B. 放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C. 充電時OH—向陰極移動 D. 充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉移lmol電子
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結構示意圖為___________。
（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學式），具有兩性的化合物是_______（填化學式）。
（3）③與⑥元素的氫化物的穩定性_________ 大于 __________（填化學式）。
（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
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【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現象。現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2)實驗用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容):
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實驗結論:____________________。
(5)問題和討論:
①上述兩個實驗中發生的反應的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B. 在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
C. 熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
D. 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的反應是放熱反應
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【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據裝置圖填寫空白.
(1)將________轉化為________的裝置叫做原電池
(2)Zn極上的電極反應式為:_____________________________________。
(3)Cu極發生的是_____________反應（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現象為___________________；
(4)溶液中H+的流動方向為__________________；
(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負極為________(填Zn或Cu)，總反應方程式為________________________________。
(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應物為：___________。
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【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。
元素 | 原子結構或性質 |
A | 原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 |
B | 形成化合物種類最多的元素，其單質為固體 |
C | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
請回答下列問題：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是_________。
(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是______。
(4) F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________。
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【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：
實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。
（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-
H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
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【題目】液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知：2NH3(g) 
N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數表達式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。
(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應式______________________。
(4) 25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_______________。
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【題目】我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法正確的是
A．尼古丁是由26個原子構成的物質
B．尼古丁中C、H、O 三種元素的質量比為10:14:2
C．尼古丁的相對分子質量是162g
D．尼古丁中氮元素的質量分數為17.3 %
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