【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A. 1mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B. 標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為
C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D. 在20℃、1atm時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是
A. HX-的電離程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）＋yB（g）
zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z
C. C 的體積分數降低 D. B的轉化率提高
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【題目】下到有關電解質溶液的說法不正確的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 
減小
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 
=1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 
增大
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【題目】氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式____________________________________________________________；
(2)工業時合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為___ ， 曲線與曲線對應的壓強P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．測得B(X，60)點時N2的轉化率為40%，則X=______________________。
(3)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質的量總數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡)。
下列各項中能說明反應已達到平衡狀態的是_____________________ 。
a．混合氣體的平均相對分子質量不變
b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變
d．N2和H2的物質的量之比保持不變
(4)NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：___ ． 電解過程中為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是___ 。
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【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
證明穩定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 
證明非金屬性：Cl>Br>I
C. 
驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
D. 
除去 Cl2 中的雜質氣體 HCl
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。
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【題目】下列實驗中“實驗內容”與對應“現象或結論”關系都正確的是
選項 | 實驗內容 | 實驗現象或結論 |
A | 分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間 | 濃度越大，反應速率越快越先褪色 |
B | 25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多 |
C | 以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞) | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色 |
D | 向FeCl3+3KSCN | 血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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