Question

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質是淡黃色固體
F	最高正價與最低負價代數和為6

 
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                   。
（2）下列說法正確的是                (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO₂解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象     。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl ₂+2NH₃↑+ 2H₂O
（2）①②④⑤  (少選1個得1分，少選2個或多選不得分)（3）C
（4）將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復紅色，說明氣體為SO₂（其他合理答案也可）

解析試題分析：A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽，則A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨氣，生成的鹽是硝酸銨。B最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B一定是第二周期元素，是碳元素。C M層上有3個電子，所以C是Al元素。D短周期原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素。E其單質是淡黃色固體，所以E是S元素。F最高正價與最低負價代數和為6，這說明F是第ⅦA族元素，則F是氯元素。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl ₂+2NH₃↑+ 2H₂O。
（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO₂，屬于固體與液體反應不需要加熱的，因此裝置圖正確，①正確；常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化，所以可以用鋁單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液，②正確；鋁的金屬性強于銅，所以鋁和銅與稀硫酸組成的原電池，鋁電極是負極被氧化，③不正確；過氧化鈉能和水以及CO₂反應生成氧氣，所以鈉單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑，④正確；鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理CO₂解決“溫室效應”的有效途徑之一，⑤正確；鈉和氯是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，電子式為，⑥不正確，答案選①②④⑤。
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色），這說明該氧化物是SO₂。SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該沉淀中Cl與Cu的原子個數之比＝:＝1:1，所以其化學式為CuCl，即銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，這說明反應中硫酸銅起到氧化劑的作用，則SO₂起到還原劑的作用，答案選C。
（4）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以檢驗SO₂的實驗操作是將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復紅色，說明氣體為SO₂。
考點：考查元素周期表的結構以及核外電子排布；氨氣、CO₂制備；過氧化鈉用途；原電池判斷以及SO₂的性質與檢驗等