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對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量

B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

試題分析：A、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；B、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，故B正確；C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；D、食物的腐敗變質是氧化反應，該過程是放熱的，故D錯誤，故選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業上用N₂和H₂合成NH₃。現已知N₂(g)和H₂(g)反應生成1 mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖如下左圖。回答下列問題：

（1）該反應為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）合成氨的熱化學方程式為                                   。
（3）若又已知鍵能數據如上表，結合以上數據求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
（4）工業上，以氨氣為原料生產硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應的化學方程式       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應屬于吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，對NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。NO_x排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NO_x中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是。
（2）已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

。

物質	NO₂	N₂O₄
化學鍵	N＝O	N—N	N＝O
鍵能（kJ/mol）	466	167	438

寫出NO₂轉化N₂O₄的熱化學方程式。
（3）研究人員在汽車尾氣系統中裝置催化轉化劑，可有效降低NO_x的排放。
①寫出用CO還原NO生成N₂的化學方程式。
②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉化為N₂的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為、；該反應的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 C_xH_y(烴)催化還原NO_x也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH₄與NO 發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是紅磷P（s）和Cl₂反應生成

（圖中的

表示生成1mol產物的數據）。根據下圖回答下列問題：

（1）

的熱化學方程式為。
（2）

= KJ·mol^-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數據。
表1部分化學鍵的鍵能數據

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/（kJ·mol^-1）	198	360	498	x

已知1mol白磷（結構如下圖所示，分子式為P₄）完全燃燒生成P₄O₁₀（結構如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x= 。

（P₄O₁₀）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程中的能量變化與下圖一致的是

A．2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

B．C+CO₂

2CO

C．CaCO₃

CaO+CO₂↑

D．C+H₂O

CO+H₂

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烷烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，1，3—環己二烯失去2個氫原子生成苯是放熱反應。下列說法正確的是

A．1，3—環己二烯加氫是吸熱反應	B．1，3—環己二烯比苯穩定
C．苯比1，3—環己二烯穩定	D．苯加氫生成環己烷是吸熱反應

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已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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