Question

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫(huà)出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫(huà)出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫(huà)出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，乙物質(zhì)的電子式是               

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）        

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                       

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    

Answer 1

(17分，除標(biāo)注外每空2分)

Ⅰ（每項(xiàng)2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na₂O₂電子式（1分）

（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na

（3）2 Al + 2OH^— + 2H₂O ＝ 2AlO₂^— +  3H₂↑

（4）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。（其他答案合理也可以給分）。

（5）4Al + 3C +3TiO₂== 2Al₂O₃ +3TiC （條件：高溫）