Question

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。填寫下表中的空白：

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學式		FeS2	S	Na2S2O3		SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸陛，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：                    。
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發)原因是                                                             
                                                                                。
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明Na₂S₂O₃能發生水解，實驗②③說明Na₂S₂O₃具有       性。請你預測Na₂S₂O₃還可能具有的化學性質(列舉2條即可)                        、                                  。

Answer 1

（1）（2分）

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學式	Na2S或H2S等				SO2或Na2SO3

 
（2）HSO₃^－H^＋+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－、H₂OH^＋+OH^－；（3分，每個方程式1分）
（3）c（Na^＋）＞c（SO₃^2－）＞c（OH^－）＞c（HSO₃^－）＞c（H^＋）（2分）；減�。�1分）；2SO₃^2－＋O₂=2SO₄^2－，SO₃^2－被氧化生成SO₄^2－，SO₃^2－的濃度減小，水解產生的OH^－濃度減小，溶液pH減小；（2分，只要敘述合理，不寫方程式也得分）
（4）還原；具有氧化性、沉淀性（或能與陽離子結合產生沉淀）、絡合性（或能形成絡合物）、能發生歧化反應（或既具有氧化性又具有還原性）。（答對一條1分，共3分，錯誤不得分，只要合理即可得分）

解析試題分析：（1）硫元素表現-2價，有硫化鈉等，硫元素表現+4價，有二氧化硫、亞硫酸鹽等，故答案為：Na₂S等；SO₂等；
（2）溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡，平衡反應的離子方程式分別為HSO₃^－H^＋+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－、H₂OH^＋+OH^－，
（3）Na₂SO₃溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根，溶液呈堿性，亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸，同時存在水的電離，故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子，堿性條件下，氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度，水解程度不大，亞硫酸根濃度大于氫氧根離子濃度，故溶液中離子濃度大小關系為：c（Na^＋）＞c（SO₃^2－）＞c（OH^－）＞c（HSO₃^－）＞c（H^＋），
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，SO₃^2－被氧化生成SO₄^2－，SO₃^2－的濃度減小，水解產生的OH^－濃度減小，溶液pH減小，
（4）Na₂S₂O₃溶液與氯化鋇溶液混合后，沒有明顯現象，加入氯水，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，反應中硫元素的化合價升高，Na₂S₂O₃表現還原性；
Na₂S₂O₃中硫元素的化合價處于中間價態，具有氧化性、還原性，可能發生歧化反應等．
考點：本題考查硫元素化合物的性質、常用化學用語、鹽類水解、離子濃度比較等。