Question

【題目】下列實驗的反映原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，因為高錳酸鉀具有強氧化性，Cl－具有還原性，高錳酸鉀能將Cl－氧化為氯氣，一般高錳酸鉀用硫酸酸化，故A錯誤；B、鋁為兩性金屬，可以和NaOH反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能和堿反應，故可以利用NaOH分離鎂和鋁，離子方程式應為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C、室溫下氯化銨溶液pH＜7，顯酸性，則說明氯化銨為強酸弱堿鹽，可證明一水合氨是弱堿，其水解方程式為NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，故C正確；D、草酸為弱酸，在離子方程式中不可拆開，故D錯誤。故選C。