Question

【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續反應10min，直到溫度上升到160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據上述信息，完成下列問題：

（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是 ， 如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？ ．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
（3）儀器C的名稱為 ．
（4）如果溫度太高，將會發生副反應，產物是 ．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 ， 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止暴沸；停止加熱，冷卻后補加沸石
（2）否；制備要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處
（3）（直形）冷凝管
（4）乙烯
（5）除去酸性雜質；除乙醇
【解析】解：（1）液體加熱加沸石，是防止液體瀑沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，否則也會引起瀑沸，所以乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，所以答案是：防止暴沸；停止加熱，冷卻后補加；
（2.）乙醚的制備過程中要測量反應溶液的溫度，所以水銀球位置在溶液中間，而精制過程中需要測量蒸出物的沸點，水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管處，所以它們的位置不同，所以答案是：否；制備要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3.）根據裝置圖可知儀器C的名稱為冷凝管，所以答案是：（直形）冷凝管；
（4.）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯，如果溫度太高，將會發生副反應，產物是乙烯，所以答案是：乙烯；
（5.）精制乙醚中，餾出物中可能有酸性雜質，餾出物中乙醇，可以用飽和氯化鈣溶液除去，精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇，
所以答案是：除去酸性雜質；除乙醇．