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某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案。其中，兩個方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（）

	實驗目的	第一方案	第二方案
A	除去氯化鈣固體中少量氯化銨	與熟石灰混合加熱	直接加熱
B	清洗熱水瓶中的水垢	用食醋洗滌	用洗潔精洗滌
C	檢驗亞硫酸鈉是否被氧化	滴入Ba(OH)₂溶液	滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液
D	區分黃銅（銅鋅合金）和黃金	測量密度	加鹽酸，看氣泡

試題分析：A、與熟石灰混合加熱，理論上可行，但可能引入過量的Ca(OH)₂，兩個方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理，A正確；B、清洗熱水瓶中的水垢，方案一可行，但方案二不可行，B錯誤；C、檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，滴入Ba(OH)₂溶液，BaSO₃和BaSO₄均形成沉淀，方案二，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得到BaSO₄白色沉淀，方案一不可行，但方案二可行，C錯誤；D，兩方案均可行，方案二更易操作。D正確；選AD。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

圖1 圖2 圖3 圖4
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

1)灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

2)步驟③的實驗選擇上述裝置圖（填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是________，
選擇上述裝置圖（填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________，選擇上述裝置圖（填圖的序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是( )

選項	物質	所用試劑	方法
A．	乙醇(乙酸)	氫氧化鈉溶液	分液
B．	乙烷(乙烯)	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C．	乙酸乙酯(乙酸)	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾
D．	乙醇(水)	生石灰	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是

A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al³⁺

B．加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl^-

C．加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO₄^2-

D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一塊北方鹽湖結晶析出的白色晶體．可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種，為了證明其成分，加入試劑的正確順序為
①加水溶解 ②加入足量的硝酸鋇溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸銀溶液

A．①④②③

B．①③②④

C．④②①③

D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈣晶體（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

回答下列問題：
整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有     個，請寫出其中任意一個的離子方程式：                                ；
（2）反應②生成CaO₂·8H₂O的化學反應方程式為                                   ；
反應時用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn(NO₃)₂·6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，目的是將Fe²⁺氧化為     ，便于調節溶液的pH使鐵元素轉化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關說法正確的是．( )。

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A₁C₁₃中的若干種，進行如下實驗：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即產生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據上述實驗，以下推斷錯誤的是

A．A₁C₁₃可能存在	B．澄清溶液呈無色
C．Ag (NH₃)₂⁺會在酸中離解	D．澄清溶液中c (OH^－)＞c (Cl^－)

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