Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。

（3）如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查裝置氣密性 碳酸鈉 硅酸鈉 一段時間后產(chǎn)生白色膠狀沉淀 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 不能 紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍

【解析】

（1）根據(jù)圖示可以知道A為分液漏斗，氣體裝置需要檢查氣密性；

（2）根據(jù)信息可以知道，甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，B中盛放碳酸鈉溶液，C中盛放硅酸鈉溶液，根據(jù)強酸制弱酸；

（3）單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，鹵素單質(zhì)之間可發(fā)生置換反應(yīng)；

（4）濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣和溴單質(zhì)都可以與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)。

（1）根據(jù)圖可以知道A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以儀器A的名稱是分液漏斗。裝置制備氣體檢驗性質(zhì)，所以裝置必須氣密性完好，連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑，故答案為：分液漏斗，檢查裝置氣密性。

（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈉溶液，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，因為碳酸酸性比硅酸酸性強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，則甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸，故答案為：碳酸鈉，硅酸鈉。

②燒杯中反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，H2SiO3是白色膠狀沉淀，所以一段時間后，C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，這說明CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，因此根據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：一段時間后產(chǎn)生白色膠狀沉淀。

（3）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化，A處氯氣沾有NaBr溶液的棉花，與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，則圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍，所以不能據(jù)此得出溴的非金屬性強于碘，故答案為：不能；紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍。