【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的敘述不正確的是
A. 水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品
B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
C. 瑪瑙的主要成分是硅
D. 硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是
A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的
C. 分散質(zhì)的粒子都能透過(guò)濾紙
D. 逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
B．剩下的固體是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
D．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
B. 溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
C. 乙醇進(jìn)料量一定時(shí)，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大
D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫(xiě)出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)組 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |
H2SO4 | NaOH | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 33.1 |
3 | 26.4 | 26.2 | 30.5 |
①中和熱△H=____________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量硫酸的溫度
（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，其它實(shí)驗(yàn)條件相同，則所測(cè)得中和熱的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據(jù)中和熱的理論值，則HA(aq)
H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是
A. 切過(guò)咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹
B. 線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起
C. 銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗
D. 在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下，回答下列問(wèn)題：
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)②，③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層）
2RA（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是____(己知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。
(4) 25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時(shí)k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間的共用電子對(duì)數(shù)目為NA
B. 某溫度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2042-的物質(zhì)的量濃度為5×10-7mol/L
C. 某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值增大，電離平衡常數(shù)不變
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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