【題目】將氣體X通入BaCl2溶液，無明顯現象，繼續通入Y氣體，有沉淀生成。則X、Y不可能是（ ）
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | SO2 | Cl2 |
C | NH3 | CO2 |
D | Cl2 | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N五種常見短周期元素原子半徑隨原子序數變化如圖。已知X的一種原子的質量數為18，中子數為10；Y和Ne原子的核外電子數相差1；M的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應水化物兩兩之間可發生反應。下列說法錯誤的是
A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小
B. M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強
C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數比為1:1
D. 工業上用電解Y和N形成的化合物的熔融態制取Y的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）下列原子： 
C、 
N、 
Na、 
H、 
U、 
K、 
U中共有種元素，種核素，互為同位素．
（2）陰離子的中子數為N：AXn﹣共有x個電子，則N= ．
（3）有下列物質中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中： 
①第ⅡA族元素的最外層電子數；
②第三周期元素的最高化合價；
③堿金屬單質的熔點 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，X中質子數和中子數相等，Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態氫化物水溶液是強酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示： 
（1）按順序寫出OA 段所發生反應的離子方程式 ．
（2）加人35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為mL
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量（要求寫出計算過程）
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【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是
A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B. Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C. Na+、H+、SO32－、SO42－ D. Na+、NO3－、Fe2+、H+
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ） 
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞X＞Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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