【題目】下列對純堿Na2CO3說法不正確的是（ ）
A．屬于無機物 B．屬于鈉鹽 C．屬于堿 D．屬于碳酸鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素存在的操作是 ( )
A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液加熱后，再加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH溶液加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
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【題目】對于平衡體系：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) △H<0，下列判斷其中不正確的是
A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b<c+d
B. 若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則投入A、B的物質的量之比為a:b
C. 若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為( M+b)mol，則a+b=c+d
D. 若a+b=c+d，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體， E為無色氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。
請回答下列問題：
（1）寫出G、H的化學式：G________，H________。D的俗名是__________。
（2）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。
（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。
已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請回答下列問題：
裝置a 的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。
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【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：
【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。
（4）測定產品中V2O5的純度：
稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）
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【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是_________。
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是___________。
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是__________。
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，該反應的離子方程式為___________。
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。
① 生成MnO2的電極反應式是___________。
② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_________。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產生。其原因是_________。
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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應:2SO2+O2
2SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）
A. 達平衡時間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小
C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低
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【題目】實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。
(1)寫出A處發生反應的化學方程式： _______________________________。
(2)B中干燥劑為_________________
(3)尾氣處理用____________吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸
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【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。
請回答下列問題：
(1)硬質試管中發生反應的化學方程式為______________________。
(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____________________。
(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式：______________________________。
(5)一段時間后，該同學發現(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現用現配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量____________________。
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