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煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。
已知：CO（g）+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0．6

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個(gè)有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在5

00℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平

衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容

器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 molA₂和l molB₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）

cP（g），△H=Q kJ·mol^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說(shuō)法正確的是（）

溫度

容器體積

c（P）

1 L

2 L

3 L

100℃

1.30

1.00

0.70

200℃

1.20

0.90

0.62

300℃

1.00

0.75

0.53

A．Q＞0

B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小

D．a(chǎn)+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，

，

，現(xiàn)將

充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的化平衡常數(shù)可能為（）

A．1

B．1.01

C．0.90

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g)

pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時(shí)B在混合物中的含量（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2－32中實(shí)線所示，有關(guān)敘述正確的是（）

A．m+n> p

B．x點(diǎn)的速率關(guān)系為v正＞v逆

C．n>p

D．x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知HI為無(wú)色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H₂(g) ＋ I₂(g)

2HI(g)。下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2	B．v_(H2)_正==v_（_HI_）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時(shí)生成1mol I－I鍵	D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞n

B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

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