Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

Answer 1

【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分) 250 mL容量瓶(1分)

(2)27.4(1分) 10.0(1分)

(3)查漏(1分)

(4)④⑤(3分)

【解析】(1)配制溶液的幾個(gè)步驟為：②計(jì)算→①稱(chēng)量→③溶解→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻。主要儀器為250 mL容量瓶。

(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，計(jì)算時(shí)按250 mL計(jì)算，n(NaOH)=1.0 mol·L1×0.25 L=0.25 mol，m(NaOH)=10.0 g。稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼+右盤(pán)=左盤(pán)，故燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g=27.4 g。

(3)容量瓶必須查漏后，才能使用。

(4)①沒(méi)洗滌會(huì)減少溶質(zhì)，引起濃度偏低；②溶液灑到外面，引起濃度偏低；③含少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響；④俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致液面不到刻度線(xiàn)，引起濃度偏高；⑤未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減少，濃度偏高；⑥定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低。