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下列不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	用石墨電極電解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂的混合液	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
B	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響

解析試題分析：A、根據(jù)金屬陽離子在陰極放電的先后順序可以判斷金屬活動性強弱，銅離子先放電，金屬銅活動性就弱，正確；B、根據(jù)“越弱越水解”鹽類水解規(guī)律，最高價含氧酸的酸性越弱其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，pH越大，進一步推出其非金屬性越弱，正確；C、用pH試紙測定濃度為0．1mol·L^－1NaClO，最終試紙漂白，實驗達不到目的，錯誤；D、控制單一變量法，改變濃度，能夠達到實驗?zāi)康模_。
考點：電解原理、鹽的水解原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入      ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是

A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗

B．圖2可以進行中和熱的測定實驗

C．圖3可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響

D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

編號	A	B	C	D
實驗方案	食鹽水	片刻后在Fe電極附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液		置于光亮處
實驗目的	驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕	驗證Fe電極被保護	驗證乙炔的還原性	驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)。現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

II．重量法：乙同學(xué)擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO₂含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO₂含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO₃的K_sp為5．48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO₂濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

過氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先             ，再平視刻度線讀數(shù)。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含V的表達式表示)。