Question

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

 
①滴定時，KMnO₄溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是        
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄

Answer 1

21．（10分，每空2分）
（1）CD （見錯不得分）
（2）①酸；錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；②0.2 mol·L^－1
（3）D

試題分析：（1）A．滴定終點讀數時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=
分析，可知c（標準）偏小，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后不能用未知液洗滌，對結果無影響，錯誤；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用標準鹽酸潤洗，標準鹽酸物質的量濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，可知c（待測）偏大，故C正確；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，可知c（標準）偏大，故D正確。（2）①因為KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝；因KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變為紫色；②設草酸的濃度為c，
2KMnO₄              +                       5H₂C₂O₄
2                                           5   
20×10^-3 L×0.1mol·L^－1                   25×10^-3 L×c
解得c="0.2" mol·L^－1
（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現象明顯，應為Na₂CrO₄。