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電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH^－生成時，陽極生成（）

A．0.2mol H₂

B．0.2mol Cl₂

C．0.4mol H₂

D．0.4mol Cl₂

試題分析：惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電，生成氯氣。根據總的方程式2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。所以氯氣的物質的量是0.2mol，答案選B。
點評：在進行電解的有關計算時，應該根據電子的得失守恒進行。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（）

A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的

B．電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C．在電解質溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動

D．相同時間內陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）

A．3.36 L

B．4.48 L

C．5.60 L

D．6.72 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                                        。
在X極附近觀察到的現象是                                            �！�
②Y電極上的電極反應式為                                                ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是           （填寫“陽極”或“陰極”）。
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是                            ，Y極上的電極反應式為
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時間后，陽極上產生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為        g。
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則Y電極的材料是       。
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是          。

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO₃
B	銀	鐵	AgNO₃
C	鐵	銀	Fe(NO₃)₃
D	鐵	銀	AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① B是         極（填“陰”或“陽”） B極逸出                （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈           色�！�
②電解池中A極上的電極反應式為                    。
B極上的電極反應式為                    。
（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
① A電極的材料是    ，電極反應式是　　　　                      。
② B電極的材料是    ，電極反應式是                               。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是________。
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產生
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8 g ，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為           L 。
（4）利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用        　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產 ① 為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、

等雜質離子，下列加入順序合理的是 ②。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇	B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇	D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶于酸的物質
質量分數(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應器 2－過濾器 3－蒸發濃縮器 4－結晶槽 5－洗滌槽 6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用    ③    ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組用電解

溶液的方法測定銅的相對原子質量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16。請回答:

(1)m g應為極的質量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為；
(2)本實驗(電解

溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量。
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下數據需要測定的是(填序號)     。
a. A極增加的質量    b. 整套裝置減少的質量
c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H⁺的物質的量濃度）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是

A．NaNO₃

B．Cu(NO₃)₂

C．Al(NO₃)₃

D．AgNO₃

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