Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。

Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴(海水中溴以溴化鈉為主)的過程如下：

（1）步驟①工業(yè)上得到氯氣的化學方程式為：_______________________________________________。

（2）步驟②的化學方程式為：________________________________________________。

（3）步驟③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，離子方程式為：________________________。

Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以I－的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（4）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：

①______________　③______________　④______________

（5）步驟③操作所需的玻璃儀器主要是______________________。

（6）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是______(填字母)。

A．苯、酒精　 B．汽油、醋酸　 C．四氯化碳、苯

Answer 1

【答案】 2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+SO2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42- 過濾 萃取（分液） 蒸餾 分液漏斗 C

【解析】Ⅰ．(1)步驟①中工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

(2)步驟②中氯氣與母液中的溴化鈉反應置換出溴，反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故答案為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；

(3)二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；故答案為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；

Ⅱ．(4)根據(jù)流程圖，操作①是分離固體和溶液，為過濾；操作③是從碘水中提取碘，為萃取和分液；操作④是從萃取后的有機層中獲得碘，為蒸餾，故答案為：過濾；萃取、分液；蒸餾；

(5)步驟③為萃取，用到的玻璃儀器主要是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(6)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶。酒精、醋酸和水互溶，不能用作萃取劑，苯、四氯化碳、汽油與水互不相容，可用作萃取劑，故答案為：C。