煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（ ）
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于A2＋3B2 
2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是 ( )
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度一定容積下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）
| A．單位時間內消耗n mol A2同時生成2n mol AB |
| B．容器內的總物質的量不隨時間變化 |
| C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內生成n molA2的同時生成n mol B2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是工業上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是( )
| A．減少O2的濃度能加快反應速率 |
| B．降低體系溫度能加快反應速率 |
| C．使用催化劑不影響反應速率 |
| D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉化為SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
| A．t1 min時正、逆反應速率相等。 |
| B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 |
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是
| A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0 |
| C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強 |
| D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，美國已經找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是
| A．降低生產能耗 | B．使反應物的化學鍵不需破壞 |
| C．使反應更完全 | D．使反應放出更多的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
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