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（11分）右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

⑴儀器A的名稱是；水槽中應盛放的是；燒杯中盛放的是

；
燒瓶中反應的化學方程式                                          ；
⑵當收集氯氣時打開       ，關閉___  。當氯氣收集完畢時打開        ，
關閉___  。（填a,b）燒杯中反應的化學方程式                          。

（11分）(方程式2分，余1分)
⑴分液漏斗；飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；

MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；（條件、符號不扣分）
⑵ a ，__b ; b ，__a ;Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na₂S₂O₃具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺  2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃²^－ 2I^－+ S₄O₆²^－。
則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備Al（OH）3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸	B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水	D．Al2（SO4）2和KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是         。
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用         （填序號），理由是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應的方程式
(3)當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開  ___色。
(4)當Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應的化學方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ______       ______；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，Ti的最高價為

+4）制取納米級TiO₂的流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的主要反應是_____ _____ _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質鈦，涉及到的步驟為：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H＝ +141.0kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1
反應TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO₂與硫酸反應的方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入。裝置Ⅱ從管口進氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是。
（2）該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（3）實驗中若需用所給裝置量取NH₃的體積，試簡述操作方法

所裝液體最好是____（填字母編號）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
本實驗應對量氣裝置多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②           ，③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱（可以不填滿，也可以再加行）
（4）用所給裝置設計實驗，完成下列表格

裝置序號	儀器中所加物質名稱	目的或現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，采用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO₃)
試回答：
(1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________。
(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________________________________________；

②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同學認為還必須添加某些裝置，你認為怎樣？________(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是_______________________________________________。
(4)丁裝置中冰水的作用是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到

實驗目的的是（）

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