Question

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A
⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

Answer 1

C。

甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，則
1mol甲基(一CH₃)所含的電子數(shù)應(yīng)為9N_A；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過(guò)的電子也是0.2N_A； NO與O₂在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO₂還有一個(gè)平衡：2NO₂ N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol；O₃是氧的單質(zhì)，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)為N_A；C₁₀H₂₂分子中 C-H 有22個(gè)，C- C  9個(gè)共31個(gè)共價(jià)鍵；氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。