【題目】下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是
A. 分解反應 B. 置換反應 C. 復分解反應 D. 化合反應
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【題目】為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是( )
①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱
A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦
C. ②③ D. ③④
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【題目】下列關于甲烷及其反應產物的敘述中正確的是
A. 甲烷分子中的H-C-H鍵的鍵角為90°B. CH2Cl2具有正四面體結構
C. CHCl3只代表一種物質D. CH2Br2可能有兩種結構
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【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行 “鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是_________________________________________
(2)裝置E中的現象是：_____________________________________________________
(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中 Fe3+的操作方法：____________________________________________________________________
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
步驟I中通入Cl2的作用是____________________________
該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)
________________________________________________________________
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【題目】用圖裝置(氣密性好)研究鈉與氯氣的反應。
實驗步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。
(1)步驟①，黃綠色氣體是氯氣，則KMnO4的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是____________。
(3)生成白色固體的化學方程式是______________。
(4)結合離子方程式說明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)實驗結束后，甲同學在安全、環保的理念指導下，僅用上圖裝置就完成了集氣瓶內殘余氯氣的處理，其操作是____________。
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【題目】X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示轉化關系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點
C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制
D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1 : 1的化合物
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42＋，反應中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是________________。 流程中有三處實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。
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