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一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

A錯，該反應為等體積反應，無論平衡與否體系壓強均不變；B正確；C錯，不一定，平衡時體系內各組分的濃度保持不變；D錯，每時每刻都是這樣反應；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動

B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大

D．溫度越高，達到平衡時，K值越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是( )

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是( )

A．a＞b	B．平衡向正反應方向移動了
C．A的轉化率減小了	D．B的質量分數(shù)減小了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．由于合成氨反應△H<0，△S>0，所以該反應能自發(fā)進行

B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

C．溴水中有下列平衡:Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，當加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺

D．弱電解質在溶液中達到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓下可逆反應 2A(g) + B(s)

C(g)+D(g)達到平衡的標志是（）

A．壓強不變	B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質的濃度不變	D．A物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是

A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小

C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小

D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)

ΔH₁
反應II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₂
（1）上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應I的化學平衡常數(shù)表達式K=

。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學

平衡常數(shù)(K)

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₂ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。

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