【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料
B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑
C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝
D.SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路
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【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（ ）
A. 減少有毒物 B. 治理污染點 C. 處理廢棄物 D. 杜絕污染源
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【題目】已知以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：H—H：436 H—O：463 O=O：496，則熱化學方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反應熱ΔH是( )
A.－484 kJ·mol－1
B.484 kJ·mol－1
C.－242 kJ·mol－1
D.242 kJ·mol－1
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。當氨碳比
＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為
。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為 。
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【題目】下列對原子結構與性質的說法中，正確的一項是
A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B.基態原子3p軌道上只有2個未成對電子的元素是S或Si
C.LiOH是一種易溶于水、受熱不易分解的強堿
D.電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現出非金屬性
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【題目】（普通）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱 ，B的結構簡式 。
（2）B → C和G → J兩步的反應類型 ， 。
（3）① E + F → H的化學方程式 。
② I → G 的化學方程式 。
（4）I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。
①K的同分異構體共 種。
②若K不能發生消去反應，則K的結構簡式為_________ _。
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【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸與乙醇發生反應
B. 乙醇可以全部反應
C. 反應前的混合液中應加入碎瓷片
D. 導氣管口應插入液面以下
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