【題目】（1）鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷：
A．原電池的電極材料：①正極為____，②負極為___。
B．工作后，蓄電池里電解質溶液的pH___（填“變大”“變小”或“不變”），理由是____。
（2）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
a．若試管內液面上升，則原溶液是___性，發生_____腐蝕，電極反應，正極為_____。
b．若試管內液面下降，則原溶液呈____性，發生____腐蝕，電極反應：負極為____。
【答案】PbO2 Pb 變大 H2SO4被消耗，酸性減弱 弱酸性或中 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH- 較強的酸 析氫 Fe - 2e-=Fe2+
【解析】
(1)根據Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O，結合元素化合價變化分析解答；
(2)生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池，在弱酸性或中性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，在酸性條件下，鐵發生析氫腐蝕，據此分析解答。
(1)A．電池反應Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O中Pb元素化合價由0價、+4價變為+2價，根據元素化合價變化知，PbO2得電子發生還原反應作正極，Pb失電子發生氧化反應作負極，故答案為：PbO2；Pb；
B．根據電池反應Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O知，放電過程中硫酸參加反應，所以隨著反應的進行，氫離子濃度減小，所以溶液的pH變大，故答案為：變大；H2SO4被消耗，酸性減弱；
(2)a．若試管內液面上升，說明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發生吸氧腐蝕，溶液呈中性或弱酸性，Fe易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：弱酸性或中性；吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；
b．若試管內液面下降，說明有氣體生成，則鋼鐵發生析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發生亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：酸；析氫；Fe-2e-=Fe2+。
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【題目】甲醛在醫藥、染料、香料等行業中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。
(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。
(3)實驗過程中，可循環使用的物質有_______、_______。
(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。
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【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D物質的氫化物能刻蝕玻璃。
（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。
（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。
（4）D物質的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
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【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. N點，
C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大
D. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)>c(HA)
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【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是
A. 
用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸
B. 
用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2
C. 
用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D. 
用圖D加熱熔融NaOH固體
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是
A. 氫氣通入正極，氧氣通入負極
B. 燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C. 供電時的總反應為：2H2＋O2="===" 2H2O
D. 產物為無污染的水，屬于環境友好電池
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【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
回答下列問題：
(l)反應
的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反應在剛性容器中進行。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的條件是 ____ （填標號）.
A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kPa，雙環戊二烯的轉化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)
(3) 一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。
①將環戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發生，原因是____，
②最佳的反應時間為__h。活化能較大的是__（填“氫化反應”或“副反應”）。
(4)已知氫化反應平衡常數為1.6 × 1012，副反應的平衡常數為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環戊二烯與氫氣按物質的量之比為1：1進行反應，則環戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____（不考慮環戊二烯的二聚反應）。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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