【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中不屬于區域3的化學反應是（ ） 
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO 
Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0
B. 若溫度為T1、T2反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
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【題目】標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？
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【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO﹣被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示． 
根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為 ．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 ．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為 ．
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【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8
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【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；
(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“NA”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
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【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為 ．
（3）發射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知1.6g液態N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為 ．
（5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 ．
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【題目】實驗室有密度為1.8g/m3、質簠分數為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為
（2）現有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算①原混合物的質量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比
③A= ．
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．
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