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某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

方程式為3ClO^－+2NH₄^＋=N₂↑+3H₂O+3Cl^－+2H^＋，由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH₄^＋，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H^＋，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
①大氣通過閃電固氮
②硝酸分解
③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣
④二氧化氮溶于水中（　　）

A．②①④③

B．①②③④

C．②④①③

D．①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,①
2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) =" 6Cu(s)" + SO₂(g) △H=+116.0kJ·mol^－1,②
①熱化學(xué)方程式：Cu₂S(s) + O₂(g) =" 2Cu(s)" + SO₂(g) △H=　　kJ·mol^－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO₄ + 3H₃PO₂ + 6H₂O =" 4CuH↓" + 4H₂SO₄ + 3H₃PO₄ 。
①該反應(yīng)還原劑是　　（寫化學(xué)式）。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl^－) 的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c(Cl^－)="9" mol·L^－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為　　。
②在c(Cl^－)="1" mol·L^－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為　　（任寫一個(gè)）。
(4) 電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na₂O₂參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂高溫8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。
（2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2—3次，潤(rùn)洗的操作是：                                        。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL；通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO₃的物質(zhì)的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應(yīng)，與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

B．固體生成物的質(zhì)量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO₂氣體和672 mL N₂O₄的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于（）

A．8.64 g	B．9.20 g
C．9.00 g	D．9.44 g

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