【題目】現有反應的化學方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為
A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2
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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導致
減小，D項錯。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
<1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
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【題目】下列屬于分子晶體的一組物質是（ ）
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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【題目】α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A. α1減小，α2增大 B. α1增大，α2減小
C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大
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【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下： _________________________，然后輕振蕩使其混合均勻。
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。
（3）濃硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。
（4）圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。
（5）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。
（6）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________
（7）寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式_______________________________________________
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【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
(1)實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________(填選項字母)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2
③HgBr2＋________________＋________
④2HgO2Hg＋O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：_____________；請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：___________。
(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出化學方程式：
反應①__________________________。
反應②__________________________。
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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
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