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下列說法正確的是

A．△H＞0的反應，常溫下一定不能自發進行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率不變

A．由公式△G=△H—T△S可知，當△H＞0時，常溫下有可能自發進行（能保證△G小于0即可），錯誤
B．鹽酸為強酸，酸性相對強，pH較醋酸小，錯誤
C．常溫下，在0.1mol/L氨水中：NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^—，加入少量NH₄Cl晶體，由于同離子效應，平衡左移，OH^—濃度減小，溶液的pH減小，正確
D．再充入一定量的A氣體，相當于加壓，平衡向氣體系數減小（C為固體）的方向移動，A的轉化率增大
故答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x：y= 。t₂~t₃時間段固體的化學式為。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是

A．將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的二分之一

B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N₂、H₂,發生N₂+3H₂2NH₃反應，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A．3:1

B．1:2

C．2:1

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）


方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。