Question

【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他測得Δt=3℃，則中和熱ΔH為_______________

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關相等中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關-50.16kJ/mol

【解析】

(1).根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(2).不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來計算和解答。

(1).由量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是環形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

(2).大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；

(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量減少，放出的熱量偏少，但中和熱是指酸和堿發生中和反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；△H=－[40g×4.18×10-3kJ/(g ·℃)×3℃]÷0.01mol=-50.16kJ/mol，故答案為：不相等；因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關；-50.16kJ/mol。